Électrolyse de l'eau et volumes de gaz dégagés

On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse acidifiée (électrodes inertes en platine), parcourue par un courant d'intensité constante $I=1,5\text{A}$ pendant une durée $\Delta t=3\text{h}$. À la cathode se forme du dihydrogène selon $2H^{+}(aq)+2e^{-}\to H_2(g)$, et à l'anode se forme du dioxygène selon $2H_{2}O(\ell )\to O_2(g)+4H^{+}(aq)+4e^{-}$. On donne $F=96500{\text{C.mol}}^{-1}$ et un volume molaire $V_m=24{\text{L.mol}}^{-1}$ dans les conditions de l'expérience. 1) Convertir la durée $\Delta t$ en secondes et calculer la quantité d'électricité $Q$. 2) Calculer la quantité de matière totale d'électrons échangés $n(e^{-})$. 3) Calculer la quantité de matière et le volume de dihydrogène formé à la cathode. 4) Calculer la quantité de matière et le volume de dioxygène formé à l'anode, puis vérifier le rapport des volumes $\frac{V(H_2)}{V(O_2)}$.