Dépôt d'argent par électrolyse d'une solution de nitrate d'argent

On réalise l'électrolyse d'une solution de nitrate d'argent $AgN{O}_3$ à l'aide de deux électrodes inertes, parcourue par un courant d'intensité constante $I=2\text{A}$ pendant une durée $\Delta t=4825\text{s}$. On donne $F=96500{\text{C.mol}}^{-1}$ et $M(Ag)=108{\text{g.mol}}^{-1}$. 1) Écrire la demi-équation électronique de la réaction se produisant à la cathode, sachant que l'argent métallique s'y dépose. 2) Calculer la quantité d'électricité $Q$ ayant traversé l'électrolyseur. 3) Calculer la quantité de matière d'électrons $n(e^{-})$ échangés. 4) En déduire la masse d'argent déposée à la cathode.