Deux électrolyseurs en série : dépôts d'argent et de cuivre

Deux cellules d'électrolyse sont montées en série dans un même circuit : le même courant d'intensité $I$ les traverse donc successivement pendant la même durée $\Delta t$. La première cuve contient une solution de nitrate d'argent $AgN{O}_3$ (dépôt d'argent à la cathode selon $A{g}^{+}(aq)+e^{-}\to Ag(s)$), la seconde une solution de sulfate de cuivre $CuS{O}_4$ (dépôt de cuivre à la cathode selon $C{u}^{2+}(aq)+2e^{-}\to Cu(s)$). On mesure une masse d'argent déposée $m(Ag)=10,8\text{g}$ dans la première cuve après une durée $\Delta t=965\text{s}$. On donne $F=96500{\text{C.mol}}^{-1}$, $M(Ag)=108{\text{g.mol}}^{-1}$ et $M(Cu)=63,5{\text{g.mol}}^{-1}$. 1) Calculer la quantité de matière d'électrons $n(e^{-})$ échangés dans la première cuve. 2) En déduire l'intensité $I$ du courant qui traverse les deux cuves. 3) Justifier que la même quantité de matière d'électrons $n(e^{-})$ traverse la seconde cuve, puis calculer la masse de cuivre déposée à la cathode de cette seconde cuve. 4) Comparer les quantités de matière d'argent et de cuivre déposées, et relier ce résultat aux nombres d'électrons échangés $z$ de chaque métal.