Équilibre d'estérification d'un mélange équimolaire

On mélange, sans eau initiale, n0 = 0,50 mol d'acide éthanoïque CH3COOH et n0 = 0,50 mol d'éthanol C2H5OH. L'équation de l'équilibre est CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O, de constante d'équilibre K = 4,0 à la température de l'expérience. Le volume du mélange reste constant. 1) Dresser le tableau d'avancement de cette transformation, en notant x l'avancement à un instant quelconque. 2) Exprimer Qr en fonction de x et de n0, puis établir l'équation vérifiée par l'avancement final xéq à partir de la condition d'équilibre. 3) Résoudre cette équation pour déterminer xéq (on cherchera la solution physiquement acceptable). 4) En déduire le taux d'avancement final τ et les quantités de matière de chaque espèce à l'équilibre.