Suivi conductimétrique de la réaction entre les ions peroxodisulfate et iodure

On mélange $V_1=20$ mL d'une solution de peroxodisulfate de potassium de concentration $C_1=1,0\times 10^{-2}$ mol.L⁻¹ avec $V_2=20$ mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration $C_2=4,0\times 10^{-2}$ mol.L⁻¹. La réaction, totale et lente, a pour équation :

$S_2{O}_8^{2-}(aq)+2I^{-}(aq)\to 2S{O}_4^{2-}(aq)+I_2(aq)$

Un suivi conductimétrique permet d'obtenir l'avancement $x(t)$ consigné dans le tableau suivant :

1. Calculer les quantités de matière initiales $n_0(S_2{O}_8^{2-})$ et $n_0(I^{-})$, puis identifier le réactif limitant et calculer $x_{max}$.

2. Vérifier, à l'aide du tableau de données, que le système tend bien vers cet avancement maximal.

3. Déterminer, à partir du tableau, le temps de demi-réaction $t_{1/2}$.

4. Proposer deux facteurs cinétiques qui permettraient d'accélérer cette réaction, et indiquer leur effet sur $t_{1/2}$.