Dosage d'une solution de soude par l'acide sulfurique

On dose $V_b=20,0\text{mL}$ d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration inconnue $C_b$ par une solution d'acide sulfurique de concentration $C_a=5,0\times 10^{-2}{\text{mol.L}}^{-1}$. La réaction support s'écrit $H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$. Le suivi conductimétrique donne un volume équivalent $V_E=12,5\text{mL}$. On donne $M(NaOH)=40{\text{g.mol}}^{-1}$. 1) Établir la relation à l'équivalence en tenant compte de la stœchiométrie de la réaction. 2) Calculer la concentration molaire $C_b$ de la solution de soude. 3) En déduire la concentration massique $t_b$ de cette solution.