Conductivite et conductance d'une solution de chlorure de potassium

Une solution de chlorure de potassium (KCl), totalement dissociée en ions $K^{+}$ et $C{l}^{-}$, a une concentration $C=5,0\times 10^{-3}{\text{mol.L}}^{-1}$. On donne, à 25°C : $\lambda °(K^{+})=7,35\times 10^{-3}{\text{S.m}}^2.{\text{mol}}^{-1}$ et $\lambda °(C{l}^{-})=7,63\times 10^{-3}{\text{S.m}}^2.{\text{mol}}^{-1}$. 1) Calculer la conductivité $\sigma$ de cette solution. 2) On mesure cette solution avec une cellule conductimétrique de constante $k_{cell}=80{\text{m}}^{-1}$. En déduire la conductance $G$ que devrait afficher le conductimètre.