Estérification avec excès d'acide : effet sur le taux d'avancement final

On mélange $n_0(\text{acide})=2,0\text{mol}$ d'acide éthanoïque $C{H}_{3}COOH$ avec $n_0(\text{alcool})=1,0\text{mol}$ d'éthanol $C_2{H}_{5}OH$ (mélange non équimolaire, en excès d'acide), en présence d'un catalyseur. L'équation de la réaction est $C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\rightleftharpoons C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O$. Un dosage de l'ester formé à l'état final donne $n(C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5{)}_f=0,85\text{mol}$. 1) Identifier le réactif limitant et calculer l'avancement maximal $x_{max}$. 2) Déterminer l'avancement final $x_f$ à partir de la quantité d'ester formé. 3) Calculer le taux d'avancement final ${\tau }_f$ de cette transformation. 4) Donner la composition molaire complète du système à l'état final et vérifier la coexistence des espèces. 5) Comparer ce résultat au cas du mélange équimolaire (où ${\tau }_f\approx 67\%$) et interpréter l'effet de l'excès d'acide sur le taux d'avancement final. En déduire le rendement de cette synthèse.