Dosage de l'acide éthanoïque par la soude

On dose un volume $V_A=20\text{mL}$ d'une solution d'acide éthanoïque $C{H}_{3}COOH$ (couple $C{H}_{3}COOH/C{H}_{3}CO{O}^{-}$) de concentration inconnue $C_A$, par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $C_B=0,1{\text{mol.L}}^{-1}$. La courbe $pH=f(V)$ obtenue par suivi pH-métrique donne un volume équivalent $V_E=10\text{mL}$ et un pH égal à $4,8$ à la demi-équivalence. 1) Écrire l'équation de la réaction support du dosage. 2) Calculer la concentration $C_A$ de la solution d'acide éthanoïque. 3) Donner la valeur du $pKa$ du couple $C{H}_{3}COOH/C{H}_{3}CO{O}^{-}$ et justifier la méthode utilisée. 4) Le pH à l'équivalence est-il supérieur, égal ou inférieur à 7 ? Justifier. 5) Parmi les indicateurs colorés suivants, lequel choisir pour repérer l'équivalence par simple observation de la couleur : hélianthine (zone 3,1–4,4), bleu de bromothymol (zone 6,0–7,6), phénolphtaléine (zone 8,2–10,0) ?