Identification d'un hydrocarbure gazeux par sa densité

Un gaz combustible, appartenant à la famille des alcanes de formule générale CnH(2n+2), a une densité par rapport à l'air mesurée expérimentalement d = 2,00. On donne M(air) ≈ 29 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, et le volume molaire dans les conditions de l'expérience Vm = 24 L/mol. 1) Calculer la masse molaire M du gaz étudié. 2) En utilisant la formule générale des alcanes, déterminer l'entier n, puis identifier la formule brute du gaz. 3) Calculer la quantité de matière n(gaz) puis la masse m correspondant à un volume V = 3 L de ce gaz. 4) Calculer la masse volumique de ce gaz dans les conditions de l'expérience.